COME SONO ORGANIZZATI GLI ELEMENTI DELLA TAVOLA PERIODICA?

La tavola periodica non è semplicemente una griglia di elementi disposti numericamente; nella pratica, in essa gli elementi sono disposti in righe orizzontali chiamate periodi e verticalmente in colonne, chiamate gruppi.

I gruppi sono numerati da 1 a 18; ad ogni modo, i primi due gruppi sono 1A e 2A, gli ultimi sei gruppi 3A-8°, e i dieci gruppi centrali sono quindi numerati 1B-8B.

Ogni elemento della tavola periodica è rappresentato da una casella che contiene il simbolo chimico, il numero atomico (il numero di protoni nel nucleo) e la massa atomica dell'elemento.

Gli elementi dei gruppi 1A - 8A sono chiamati elementi rappresentativi e gli elementi dei gruppi 3 - 15 sono chiamati metalli di transizione.

I metalli sono solitamente suddivisi in metalli del gruppo principale  e metalli di transizione (nei gruppi 3 - 15); i non metalli non conducono elettricità (ad eccezione del carbonio sotto forma di grafite) e hanno una varietà di stati fisici.

Due sottoclassi importanti di non metalli sono gli alogeni (Gruppo 7A) e i gas inerti (o gas nobili; Gruppo 8A); al confine tra metalli e non metalli si trovano gli elementi boro, silicio, germanio, astato, antimonio e telurio.

Gli elementi sono distribuiti in righe orizzontali, chiamate periodi, ma i periodi non sono tutti uguali; il primo periodo ha solo due elementi, il secondo e il terzo periodo ne hanno otto, il quarto e il quinto periodo ne hanno diciotto, il sesto periodo ne ha trentadue e il settimo non ha trentadue elementi perché è incompleto.

Le colonne della tavola sono chiamate gruppi; è possibile intercettare diciotto gruppi, numerati da 1 a 18.

In un gruppo, le proprietà chimiche sono molto simili, perché tutti gli elementi del gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel loro ultimo o ultimi livelli.

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